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如图所示,大烧杯中放入一小烧杯,两烧杯间空隙用碎纸屑填充,小烧杯上方悬挂一温度计,两烧杯口共盖一泡沫塑料,构成一套简易测量温度变化装置.(1)向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L
题目详情
如图所示,大烧杯中放入一小烧杯,两烧杯间空隙用碎纸屑填充,小烧杯上方悬挂一温度计,两烧杯口共盖一泡沫塑料,构成一套简易测量温度变化装置.
(1)向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸,再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液,重复实验三次,温度计平均升高温度t℃.已知所得溶液密度1g/mL,比热容为4.18kJ/(kg•℃),试写出该反应的热化学方程式___.
(2)若把硫酸改成盐酸,Ba(OH)2改成NaOH,其他条件不变,你估计温度计升高数值为___
A.等于tB.在0.5t~t间C.等于0.5tD.小于0.5t
此反应的离子方程式为___.
(1)向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸,再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液,重复实验三次,温度计平均升高温度t℃.已知所得溶液密度1g/mL,比热容为4.18kJ/(kg•℃),试写出该反应的热化学方程式___.
(2)若把硫酸改成盐酸,Ba(OH)2改成NaOH,其他条件不变,你估计温度计升高数值为___
A.等于tB.在0.5t~t间C.等于0.5tD.小于0.5t
此反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)依据题意:50.0mL1.0mol/L硫酸中含有硫酸的物质的量为0.05mol,50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液含有氢氧化钡物质的量为:0.055mol,硫酸少量完全反应生成0.05mol硫酸钡,放出热量为:Q=4.18kJ/(kg•℃)×0.100Kg×t=0.418tKJ,则依据方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l),生成1mol硫酸钡放出热量为:8.36KJt,反应的热化学方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
故答案为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
(2)盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子发生酸碱中和,离子方程式:H++OH-=H2O,硫酸与氢氧化钡反应除了发生酸碱中和外,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,液放出一部分热量,硫酸、氢氧化钡分别换为盐酸和氢氧化钠则生成的水为原来一半,所以反应放出热量应小于原来一半,
温度计升高数值小于0.5t;
故答案为:D;H++OH-=H2O.
故答案为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
(2)盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子发生酸碱中和,离子方程式:H++OH-=H2O,硫酸与氢氧化钡反应除了发生酸碱中和外,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,液放出一部分热量,硫酸、氢氧化钡分别换为盐酸和氢氧化钠则生成的水为原来一半,所以反应放出热量应小于原来一半,
温度计升高数值小于0.5t;
故答案为:D;H++OH-=H2O.
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