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纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术,过氧硫酸被用于假牙的消毒.过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得,氯磺酸结构如图1.反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl(1)钛的价电子排布式为
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纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术,过氧硫酸被用于假牙的消毒.过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得,氯磺酸结构如图1.
反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl
(1)钛的价电子排布式为______.
(2)电离能:I1(Ti)______I1(K)(填“>”、“<”或“=”).
(3)反应I断裂的共价键类型为______.
(4)反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2,其原子序数从小到大的顺序为______(填字母).
(5)过氧硫酸的结构式为______.过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为______,化合价为______.
反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl
(1)钛的价电子排布式为______.
(2)电离能:I1(Ti)______I1(K)(填“>”、“<”或“=”).
(3)反应I断裂的共价键类型为______.
(4)反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2,其原子序数从小到大的顺序为______(填字母).
(5)过氧硫酸的结构式为______.过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为______,化合价为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式为为3d24s2;
故答案为:3d24s2;Ti3+;
(2)电子排布为全充满时,能量低较稳定,不容易失去电子;钛的价电子排布式为3d24s2,钾的价电子排布式为4s1,所以钛比钾更难失去1个电子,即第一电离能钛大于钾;
故答案为:>;
(3)过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得,反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl,已知氯磺酸结构中全部为极性键,反应中断裂的是Cl-S键和过氧化氢中的O-H键,所以断裂的全部是极性键;
故答案为:极性键;
(4)同周期从左到右电负性依次增强,同主族从上到下电负性依次减弱;反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl中H、O、S、Cl四种元素,H、Cl含有一个未成对电子,电负性Cl大于H,O、S含有2个未成对电子,电负性O大于S,则a为Cl,b为O,c为H,d为S,所以原子序数从小到大的顺序为c、b、d、a;
故答案为:c、b、d、a;
(5)H最外层含有1个电子,能形成1个共价键,O最外层含有6个电子,能形成2个共价键,S最外层含有6个电子,能形成2个或6个共价键,则过氧硫酸的结构式为;已知过氧硫酸的结构式为,S原子形成4对成键电子对,所以中心硫原子的轨道杂化类型为sp3;已知过氧硫酸的结构式为,O与S之间形成6对共用电子对,S的吸引电子能力比O弱,电子对偏离S,所以S为+6价;
故答案为:;sp3;+6.
故答案为:3d24s2;Ti3+;
(2)电子排布为全充满时,能量低较稳定,不容易失去电子;钛的价电子排布式为3d24s2,钾的价电子排布式为4s1,所以钛比钾更难失去1个电子,即第一电离能钛大于钾;
故答案为:>;
(3)过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得,反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl,已知氯磺酸结构中全部为极性键,反应中断裂的是Cl-S键和过氧化氢中的O-H键,所以断裂的全部是极性键;
故答案为:极性键;
(4)同周期从左到右电负性依次增强,同主族从上到下电负性依次减弱;反应I:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl中H、O、S、Cl四种元素,H、Cl含有一个未成对电子,电负性Cl大于H,O、S含有2个未成对电子,电负性O大于S,则a为Cl,b为O,c为H,d为S,所以原子序数从小到大的顺序为c、b、d、a;
故答案为:c、b、d、a;
(5)H最外层含有1个电子,能形成1个共价键,O最外层含有6个电子,能形成2个共价键,S最外层含有6个电子,能形成2个或6个共价键,则过氧硫酸的结构式为;已知过氧硫酸的结构式为,S原子形成4对成键电子对,所以中心硫原子的轨道杂化类型为sp3;已知过氧硫酸的结构式为,O与S之间形成6对共用电子对,S的吸引电子能力比O弱,电子对偏离S,所以S为+6价;
故答案为:;sp3;+6.
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