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下列结论正确的是()①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HCl
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下列结论正确的是( )
①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl.
A.①②④
B.②④⑥
C.只有①
D.只有⑥
①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl.
A.①②④
B.②④⑥
C.只有①
D.只有⑥
▼优质解答
答案和解析
①胶体的粒子半径大于离子和原子,电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则Fe(OH)3胶粒>
S2->S>Cl>F,故①错误;
②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S>Se,则氢化物稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③金属性越强,对应离子的氧化性越弱,金属性Zn>Fe>Cu,则离子氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,故③错误;
④非金属性越强,对应单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>Se>Te,单质氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Cl>S>Se,则酸性为HClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的,但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高,则熔沸点:Na>H2O>HF>HCl,故⑥正确;
故选B.
S2->S>Cl>F,故①错误;
②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S>Se,则氢化物稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③金属性越强,对应离子的氧化性越弱,金属性Zn>Fe>Cu,则离子氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,故③错误;
④非金属性越强,对应单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>Se>Te,单质氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Cl>S>Se,则酸性为HClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的,但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高,则熔沸点:Na>H2O>HF>HCl,故⑥正确;
故选B.
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