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高一化学在某一化学反应里,反应物A的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5内B的化学反映速率为A0.3B0.3mol/（L*s）C0.4mol/（L*s）D0.4mol/L要增大Z和稀H2SO4反应生成氢气的速率,下列措
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高一化学
在某一化学反应里,反应物A的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5 内B的化学反映速率为
A 0.3 B 0.3 mol/（L*s） C 0.4mol/（L*s） D 0.4mol/L
要增大Z 和稀H2SO4反应生成氢气的速率,下列措施不正确的是
A 用锌粉代替锌粒 B 适当升高稀H2SO4溶液的温度 C 用浓硫酸代替稀硫酸
D 适当提高稀硫酸的浓度
（为什么,谢谢）
在某一化学反应里,反应物A的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5 内B的化学反映速率为
A 0.3 B 0.3 mol/（L*s） C 0.4mol/（L*s） D 0.4mol/L
要增大Z 和稀H2SO4反应生成氢气的速率,下列措施不正确的是
A 用锌粉代替锌粒 B 适当升高稀H2SO4溶液的温度 C 用浓硫酸代替稀硫酸
D 适当提高稀硫酸的浓度
（为什么,谢谢）
▼优质解答
答案和解析
第一问：V=ΔC/Δt=1.5mol/L/5s=0.3mol/（L*s）,所以选A
第二问：选B因为浓硫酸与锌反应会生成硫酸锌,二氧化硫和水,不会放出氢气!Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+2SO2+H2O
第二问：选B因为浓硫酸与锌反应会生成硫酸锌,二氧化硫和水,不会放出氢气!Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+2SO2+H2O
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