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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:c(CO32-)+c(O
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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
B.浓度均为0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.3.0L 0.1mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
A.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
B.浓度均为0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D.3.0L 0.1mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
▼优质解答
答案和解析
A.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,故A正确;
B.二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO3和NaCl,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-),所以得c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故B正确;
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液,CN-的水解程度大于电离程度,则c(CN-)<c(HCN),故C错误;
D.n(NaOH)=0.1mol/L×3.0L=0.3mol,n(CO2)=
=0.2mol,1<
=1.5<2,所以二者反应生成NaHCO3和Na2CO3,设n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol,
根据C原子、Na原子守恒得
解得
,所以二者反应生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3,碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度,所以溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),故D错误;
故选CD.
B.二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO3和NaCl,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-),所以得c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故B正确;
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液,CN-的水解程度大于电离程度,则c(CN-)<c(HCN),故C错误;
D.n(NaOH)=0.1mol/L×3.0L=0.3mol,n(CO2)=
8.8g |
44g/mol |
n(NaOH) |
n(CO2) |
根据C原子、Na原子守恒得
|
|
故选CD.
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