关于大学普通化学解离平衡的题目!已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3,（1）求溶液的OH-1的浓度,PH和氨的解离度；（2）在上述溶液中加入NH4CL,使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3,求OH-1,PH和氨的解离度

Question

关于大学普通化学解离平衡的题目! 已知氨水的浓度为0.2mol/dm^3,（1）求溶液的OH-1的浓度,PH和氨的解离度；（2）在上述溶液中加入NH4CL,使其溶解后NH4CL的浓度为0,2mol/dm^3,求OH-1,PH和氨的解离度；（3）比较1和2,说明了什么

Answer 1

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2O NH4+ + OH-0.2-x x xx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001867/0.2=0.9335%2、NH3.H2O NH4+ + OH-0.2-x 0.2+x xx*(0.2+x)/(0.2-...