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(2014•银川模拟)常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是()A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B
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(2014•银川模拟)常温下,用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A.当V=0时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),根据电荷守恒和物料守恒可得:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A正确;
B.当V=5时,碳酸钠与氯化氢浓度相等,则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半,根据物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正确;
C.当V=10时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度,则碳酸的浓度大于碳酸根离子,即c(CO32-)<c(H2CO3),正确的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;
D.v=a时,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选C.
B.当V=5时,碳酸钠与氯化氢浓度相等,则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半,根据物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正确;
C.当V=10时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度,则碳酸的浓度大于碳酸根离子,即c(CO32-)<c(H2CO3),正确的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;
D.v=a时,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选C.
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