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(2011•巢湖一模)设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是()A.1molNH4+中含有10NA个质子B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2NAD.向FeI2溶液中通
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(2011•巢湖一模)设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )
A.1molNH4+中含有10NA个质子
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6 NA个OH-
C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1NA
A.1molNH4+中含有10NA个质子
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6 NA个OH-
C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1NA
▼优质解答
答案和解析
A、1mol铵离子中含有11mol质子,含有11NA个质子,故A错误;
B、纯水中氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量,pH=6纯水中,氢离子浓度为10-6mol/L,1L纯水中含有氢离子的物质的量为10-6mol,含有的氢氧根离子的物质的量也是10-6mol,即10-6NA个OH-,故B正确;
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol,含有1mol过氧根离子,含阴离子的数目为NA,故C错误;
D、FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,溶液中碘离子已经完全被氧化,由于不知道碘化亚铁的物质的量,无法计算转移的电子数,故D错误;
故选B.
B、纯水中氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量,pH=6纯水中,氢离子浓度为10-6mol/L,1L纯水中含有氢离子的物质的量为10-6mol,含有的氢氧根离子的物质的量也是10-6mol,即10-6NA个OH-,故B正确;
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol,含有1mol过氧根离子,含阴离子的数目为NA,故C错误;
D、FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,溶液中碘离子已经完全被氧化,由于不知道碘化亚铁的物质的量,无法计算转移的电子数,故D错误;
故选B.
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