将反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关将反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关物质均为标准态

Question

将反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关
将反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O 装配成原电池,写出原电池图式并计算当pH=1.0,其余有关物质均为标准态时,原电池的电动势 及25℃时的标准平衡常数.已知：E^Ө(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.51V； E^Ө(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V

Answer 1

(-)Pt| Fe3+(cӨ),Fe2+(cӨ)||MnO4-(cӨ),H+(0.1mol/L)|Pt(+)标准电动势=EӨ(MnO4-/Mn2+)-EӨ(Fe3+/Fe2+)=1.51V-0.77V=0.74VlgKӨ=5*0.74V/0.0591v=62.6KӨ=4.0*10^62E(MnO4-/Mn...