化学问题啊1.Cr2O72-（aq）+H2O(l)=(可逆）2CrO42-（aq）+2H+(aq）此时K=？？2.一定条件下，可逆反应X+3Y=2Z（都是气体），若XYZ起始浓度分别为c1.c2.c3（都不为0），当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L.0

Question

化学问题啊
1.Cr2O72-（aq）+H2O(l)=(可逆）2CrO42-（aq）+2H+(aq） 此时K=？？
2.一定条件下，可逆反应X+3Y=2Z（都是气体），若XYZ起始浓度分别为c1.c2.c3（都不为0），当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L.0.3mol/L.0.08mol/L，则下列判断不合理的事？
A.XY的转化率不相等 （这个怎么判断？）
3.用勒夏特列原理解释：实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4.若SO2和O2物质的量减少，SO3物质的量增大，在5min内，此曲线变化的原因有a.加催化剂 b.缩小容器体积 C.降低温度
在此谢谢了！！！！

Answer 1

1．K=((CrO42-)^2*(H+)^2)/(Cr2O7)^2
2．当起始反应物浓度为计量数比时，其反应转化率一定相同
而此题中XYZ平衡浓度为1：3：8，一边倒转化（同一平衡时，全为反应物时XY之比为5：15＝1：3，所以XY转化率相同）
3．氯气与水反应(Cl2+H2O=HClO+HCl)而HCl会电离出H+和Cl-，而饱和食盐水中Cl-浓度很大这时就会抑制HCl的电离，导致溶液中HCl（未电离）积累，从而抑制氯气溶解．（而且氯气通入饱和食盐水中，会有少量食盐析出）
4.a不对，催化剂不影响平衡移动
b对的，容积体积减少，平衡向气体体积减少方向移动．
c对的，SO2和O2的反应放热，温度下降平衡正向移动.