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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料,常用作除氯剂等.回答下列问题(1)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为.(2)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中不稳定.
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料,常用作除氯剂等.回答下列问题
(1)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为___.
(2)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中不稳定.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可观察到的现象是___.
(3)实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性,用离子方程式解释其主要原因:___,25℃时该离子反应的平衡常数值约为___【已知:25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L,K2(H2S2O3)=1.02×10-2mol/L】
(4)实际生产中,一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成溶液后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可得到硫代硫酸钠.反应的化学方程式为___.
(5)在水产养殖上,硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气,理论上,去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠.硫代硫酸钠做除氯剂的主要原因是其具有___性,反应的离子方程式为___.
(1)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为___.
(2)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中不稳定.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可观察到的现象是___.
(3)实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性,用离子方程式解释其主要原因:___,25℃时该离子反应的平衡常数值约为___【已知:25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L,K2(H2S2O3)=1.02×10-2mol/L】
(4)实际生产中,一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成溶液后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可得到硫代硫酸钠.反应的化学方程式为___.
(5)在水产养殖上,硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气,理论上,去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠.硫代硫酸钠做除氯剂的主要原因是其具有___性,反应的离子方程式为___.
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答案和解析
解;(1)Na2S2O3中S与O之间存在共价键,钠离子与硫代硫酸根离子之间存在离子键,所以硫代硫酸钠中所含的化学键类型为共价键、离子键;
故答案为:共价键、离子键;
(2)Na2S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠,所以向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可观察到的现象是产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气体产生;
故答案为:产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气体产生;
(3)Na2S2O3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,其水解离子方程式为:S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-;Na2S2O3以第一步水解为主,水解常数Kh=
=
=9.8×10-13;
故答案为:S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-;9.8×10-13;
(4)将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成溶液后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可得到硫代硫酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
故答案为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
(5)氯气具有氧化性,Na2S2O3具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
故答案为:还原;S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
故答案为:共价键、离子键;
(2)Na2S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠,所以向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可观察到的现象是产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气体产生;
故答案为:产生淡黄色沉淀,同时有刺激性气味气体产生;
(3)Na2S2O3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,其水解离子方程式为:S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-;Na2S2O3以第一步水解为主,水解常数Kh=
Kw |
Ka2 |
10-14 |
1.02×10-2 |
故答案为:S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-;9.8×10-13;
(4)将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成溶液后加热,将SO2缓缓通入溶液中,即可得到硫代硫酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
故答案为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
(5)氯气具有氧化性,Na2S2O3具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
故答案为:还原;S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
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