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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)*2(硝酸根）1*0.1mol+2*0.25mol=3*0.2mol+2X这样算出来是0啊,
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某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为
原理我知道是正负电荷守恒
但为什么不是
1(K+ )+2(Mg2+)=3(Cl-)*2(硝酸根）
1*0.1mol+2*0.25mol=3*0.2mol+2X
这样算出来是0啊,为什么?
c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为
原理我知道是正负电荷守恒
但为什么不是
1(K+ )+2(Mg2+)=3(Cl-)*2(硝酸根）
1*0.1mol+2*0.25mol=3*0.2mol+2X
这样算出来是0啊,为什么?
▼优质解答
答案和解析
c(K+)=0.1mol/L, c(KCI)= 0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L
c(MgCi2 )=(02.-0.1)/2=0.05 mol/L ,则c(Mg(NO3)2)=0.2mol/L则c(NO3-)为0.4
..
c(MgCi2 )=(02.-0.1)/2=0.05 mol/L ,则c(Mg(NO3)2)=0.2mol/L则c(NO3-)为0.4
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