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(2013•安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料
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(2013•安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______.
(2)第②步反应的离子方程式是______,滤渣B的主要成分是______.
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒、量筒等.
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液.该产品中Ce(OH)4的质量分数为______.
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______.
(2)第②步反应的离子方程式是______,滤渣B的主要成分是______.
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______(填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒、量筒等.
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液.该产品中Ce(OH)4的质量分数为______.
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答案和解析
(1)滤渣A上含有FeCl3,洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+;取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净;故答案为:Fe3+;取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之...
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