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(2008•广州)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温
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(2008•广州)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
(1)根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线.
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g,溶质的质量分数是______(精确到0.1%).
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是______.
(4)“操作I”中的操作是______,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______.
(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是______.
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是______.
(一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | |
氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 | |
氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g,溶质的质量分数是______(精确到0.1%).
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是______.
(4)“操作I”中的操作是______,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______.
(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是______.
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是______.
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答案和解析
(1)如图
(2)由于在10℃时,硫酸钠的溶解度是9.6g,即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:
×100%=8.8%,故答案为:9.6,8.8%
(3)由于岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁,而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小,而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小,因此降温时析出的主要是Na2SO4,故答案为:Na2SO4
(4)由于是把析出的晶体和溶液分开,因此应用过滤的方法,故答案为:过滤,漏斗
(5)由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,故答案为:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
(6)由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应.故答案为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(2)由于在10℃时,硫酸钠的溶解度是9.6g,即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:
9.6g |
9.6g+100g |
(3)由于岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁,而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小,而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小,因此降温时析出的主要是Na2SO4,故答案为:Na2SO4
(4)由于是把析出的晶体和溶液分开,因此应用过滤的方法,故答案为:过滤,漏斗
(5)由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,故答案为:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
(6)由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应.故答案为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
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