（2014•平房区二模）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应．实验现象和数据如图：第一次第二次第三次第四次硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液

Question

（2014•平房区二模）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应．实验现象和数据如图：

	第一次	第二次	第三次	第四次
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液	100g	100g	100g	100g
锌粉	2g	3.25g	m	9.75g
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象	产生白色沉淀	无明显现象	无明显现象	无明显现象
向滤渣中加入100g稀盐酸后的实验现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡，溶液变为浅绿色	现象与第三次相同

（1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为______；
（2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是______；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量（x）的比例式

(340)/(216)=(17g)/(x)或(65)/(216)=(3.25g)/(x)

(340)/(216)=(17g)/(x)或(65)/(216)=(3.25g)/(x)

；
（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为______；
（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为______；
（6）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为______．

Answer 1

（1）第四次根据表格中的现象和数据可知硝酸银和硝酸亚铁全部参加反应，所得滤渣中含有铁和锌，加入稀盐酸铁和锌都和稀盐酸反应；反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根据第一次向反应后的滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明硝酸银还没全部参加反应，所以只有锌和硝酸银反应生成硝酸锌和应这一个反应发生，且硝酸银有剩余，因此所得滤液中含有硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁；
（3）设第二次置换出银的质量为x
   Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
   65   340             216
   3.25g 17g             x
    (340)/(216)=(17g)/(x)或(65)/(216)=(3.25g)/(x) 
（4）设和硝酸亚铁反应的锌的质量为y，
    Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe
     65   180
     y     9g
    (65)/(y)=(180)/(9g)
    y=3.25g
第2次实验中滤渣和滤液中加入稀盐酸都无现象说明硝酸银和3.25g锌恰好完全反应，锌和硝酸亚铁的反应没进行；所以锌与两种盐恰好完全反应所需的锌的质量为3.25g+3.25g=6.5g；
（5）第三次硝酸亚铁、硝酸银和6.5g锌恰好完全反应，所得溶液中硝酸锌中锌元素的质量为6.5g，析出银的质量为17g×(108)/(170)=10.8g，所得铁的质量为9g×(56)/(180)=2.8g；反应后所得硝酸锌溶液的质量为100g+6.5g-2.8g-10.8g=92.9g，所以硝酸锌的质量为6.5g÷(65)/(189)=18.9g，反应后所得溶液的质量为所配制的硝酸锌溶液的质量为(18.9g)/(10%)=189g，所以需要水的质量为189g-92.9g=96.1g
（6）设和铁反应的氯化氢的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56    71
2.8g  x
(56)/(2.8g)=(71)/(x)
x=6.55g
和硝酸银、硝酸亚铁反应后剩余的锌的质量为9.75g-6.5g=3.25g，设和锌反应的氯化氢的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65    71
3.25g y  
(65)/(3.25g)=(71)/(y)
y=6.55g
 所需盐酸中溶质的质量为3.55g+3.55g=7.1g，所需36.5%的浓盐酸的质量为(7.1g)/(36.5%)=20g，需要水的质量为100g-20g=80g，所以需要这种浓盐酸和水的质量比为20g：80g=1：4．
故答案：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁（或AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂）；
（3）(340)/(216)=(17g)/(x)或(65)/(216)=(3.25g)/(x)；（4）6.5g；（5）96.1g；（6）1：4．