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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用
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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是___,反应产生的气体可用___吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___.若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为___.
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为___,所产生的CO2的量___(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.上述反应中的氧化剂是___,反应产生的气体可用___吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___.若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为___.
(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,反应的化学方程式为___,所产生的CO2的量___(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
▼优质解答
答案和解析
(1)因As2S3在该反应中As元素的化合价降低,则As2S3为氧化剂,又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收,
故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);
(2)由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,
则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol;NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,其反应的离子方程式为:NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,则4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧气的物质的量为
=0.5mol,
则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol;
C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮、水,其反应方程式为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
若硝酸完全反应,则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×
=0.5mol,
但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,
故答案为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.
故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);
(2)由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,
则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol;NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,其反应的离子方程式为:NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;
(3)由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,则4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧气的物质的量为
11.2L |
22.4L/mol |
则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol;
C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮、水,其反应方程式为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
若硝酸完全反应,则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×
4 |
4 |
但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,
故答案为:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;a.
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