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已知砷(As)元素的原子结构示意图为:(1)砷在元素周期表中位于第周期,最高正化合价为.(2)已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2.如图所示,若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和
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已知砷(As)元素的原子结构示意图为:![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_549afe3350b23b8355de32e2cdecc535.jpg)
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(1)砷在元素周期表中位于第___ 周期,最高正化合价为___.
(2)已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2.如图所示,若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2为两根碳棒.当向B中滴加浓盐酸时,发现G中的指针发生偏转;改向B中滴加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转.
①加盐酸时,上述平衡向___移动,C1是___极(填“正”或“负”);
②写出加NaOH溶液时,C2上发生的电极反应式.
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质.法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”.请将下面方程式补充完整并配平:
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□___.
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(1)砷在元素周期表中位于第___ 周期,最高正化合价为___.
(2)已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2.如图所示,若A中盛KI和I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液,C1、C2为两根碳棒.当向B中滴加浓盐酸时,发现G中的指针发生偏转;改向B中滴加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转.
①加盐酸时,上述平衡向___移动,C1是___极(填“正”或“负”);
②写出加NaOH溶液时,C2上发生的电极反应式.
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质.法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”.请将下面方程式补充完整并配平:
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□___.
▼优质解答
答案和解析
(1)电子层等于周期序数,4个电子层,所以周期数为:四,最外层有5个电子,所以最高正价为+5,故答案为:四;+5;
(2)①加盐酸时,可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,氢离子的浓度变大,平衡正向移动,A中碘离子发生氧化反应为负极,所以C1为负极,
故答案为:右(正反应); 负;
②加NaOH溶液时平衡逆向移动,该过程中C2棒为负极失电子发生氧化反应,电极反应为AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O,
故答案为:AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O;
(3)根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物,生成物之一为AsH3,根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,
故答案为:As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O.
(2)①加盐酸时,可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,氢离子的浓度变大,平衡正向移动,A中碘离子发生氧化反应为负极,所以C1为负极,
故答案为:右(正反应); 负;
②加NaOH溶液时平衡逆向移动,该过程中C2棒为负极失电子发生氧化反应,电极反应为AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O,
故答案为:AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O;
(3)根据题目信息砒霜、锌粉和盐酸为反应物,生成物之一为AsH3,根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,
故答案为:As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O.
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