Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A.三种金属物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.盐酸

Question

Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）

A. 三种金属物质的量相等

B. 三种金属均过量

C. 三种金属的质量相等

D. 盐酸均过量

Answer 1

由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl₂～H₂↑、2Al～2AlCl₃～3H₂↑、Fe～FeCl₂～H₂↑，
A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；
C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；
D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；
故选B．