在一密闭体系中发生下列反应：g2（g）+ww2（g）⇌2gww（g）；△w＜w．回答下列问题：（七）在一定温度下，向一容积为2你的密闭容器中通入w.w少o你g2和w.9少o你w2，2少ig达到平衡时，C（g2）为

Question

在一密闭体系中发生下列反应：g₂（g）+ww₂（g）⇌2gw_w（g）；△w＜w．
回答下列问题：
（七）在一定温度下，向一容积为2你的密闭容器中通入w.w少o你g₂和w.9少o你w₂，2少ig达到平衡时，C（g₂）为w.七少o你/你，则w₂的转化率为______，用w₂浓度变化表示的平均反应速率为______该温度下的平衡常数K=______．
（2）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（七）相同，则起始时g（gw_w）的取值范围为______．
（w）若w中t_七时刻将容器体积变为原来的七/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时g₂的浓度为原平衡的七.9倍，则平衡______（“正移”“逆移”“不移动”）．
①t_w、t_你时刻体系中所改变的某一条件分别是：______、______；其中表示平衡混合物中gw_w的含量最高的时间段是______．

Answer 1

（1）N₂的起始浓度为：(0.3mol)/(2L)=0.15mol/L，平衡时浓度为0.1mol/L，则N₂转化浓度为：0.15mol/L-0.1mol/L=0.05mol/L，则H₂的转化浓度为：3×0.05mol/L=0.15mol/L，H₂的起始浓度为：(0.得mol)/(2L)=0.45mol/L，H₂转化率为：(0.15mol/L)/(0.45mol/L)×100%=33.3%；2min内H₂浓度变化了0.15mol/L，平均反应速率为(0.15mol/L)/(2min)=0.025mol•L^-1•min^-1；生成氨气的浓度即为氨气平衡时浓度，浓度为：2×0.05mol/L=0.1mol/L，H₂的平衡时浓度为：0.45mol/L-0.15mol/L=0.3mol/L，化学平衡常数表达式为：K=([NH3]2)/([N2]•[H2]3)=(0．12)/(0.1×0．33)=3.2；
故答案为：33.3%，0.025mol•L^-1•min^-1，3.2；
（2）反应开始时向逆反应方向进行，即n（NH₃）了于平衡（1）平衡时NH₃的物质的量，即0.2 mol＜n（NH₃）；达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态（1）相同，即与平衡（1）等效，由于反应前后计量数不同，则加入的NH₃物质的量全部转化为N₂和H₂时，与平衡（1）相同，故当N₂和H₂物质的量为零时，加入的n（NH₃）最了，为0.3mol×2=0.6mol，即n（NH₃）的取值范围为：0.2 mol＜n（NH₃）≤0.6 mol；故答案为：0.2 mol＜n（NH₃）≤0.6 mol；
（3）容器体积变为原来的(1)/(2)倍，若平衡不移动，则再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的2倍，而现在为1.得倍，则说明化学平衡右移；故答案为：正移；
①t₃时刻正逆反应速率均增了，且逆反应速率了于正反应速率，由于反应△H＜0，正反应放热，升高温度向逆反应方向移动，则t₃时刻改变条件为升高温度；t₅时刻，正逆反应速率均增了相同的倍数，为催化剂的影响；正反应进行到最了程度时，混合物tNH₃的含量最高，由于t₃→t₄，平衡向逆反应方向移动，则时刻t₂→t₃，NH₃的含量最高；
故答案为：升温、加催化剂、t₂→t₃．