根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧
根据以下几个反应：
①Cl 2 +2KI=2KCl+I 2
②2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3
③2FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2
④I 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
A ． Cl 2 ＞ I 2 ＞ Fe 3+ ＞ SO 2 B ． Cl 2 ＞ Fe 3+ ＞ I 2 ＞ SO 2
C ． Cl 2 ＞ Fe 3+ ＞ SO 2 ＞ I 2 D ． Fe 3+ ＞ I 2 ＞ Cl 2 ＞ SO 2
考点 ： 氧化性、还原性强弱的比较．
专题 ： 氧化还原反应专题．
分析： 根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．
反应 ① 中 Cl 元素的化合价由 0 降低为﹣ 1 价，则 Cl 2 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 Cl 2 ＞ I 2 ，
反应 ② 中 Cl 元素的化合价由 0 降低为﹣ 1 价，则 Cl 2 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 Cl 2 ＞ Fe 3+ ，
反应 ③ 中 Fe 元素的化合价由 +3 价降低为 +2 价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性 Fe 3+ ＞ I 2 ，
反应 ④ 中 I 元素的化合价由 0 降低为﹣ 1 价，则 I 2 为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性 I 2 ＞ SO 2 ，
由以上反应可知氧化性强弱为 Cl 2 ＞ Fe 3+ ＞ I 2 ＞ SO 2 ，
故选 B ．
点评： 本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．
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