一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）（1）5min内过氧化氢的分解速率．（2）5min内过

Question

一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
（1）5min内过氧化氢的分解速率．
（2）5min内过氧化氢分解的转化率．
（3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

（1）5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，则5min内过氧化氢的平均分解速率为：(0.4mol/L-0.2mol/L)/(5min)=0.04mol/（L•min），
答：5min内过氧化氢的分解速率为0.04mol/（L•min）；
（2）5min内过氧化氢的浓度变化为：0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，则过氧化氢的分解转化率为：(0.2mol/L)/(0.4mol/L)×100%=50%，
答：5min内过氧化氢的分解转化率为50%；
（3）5min内过氧化氢的物质的量变化为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，根据反应2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂可知，0.01mol过氧化钠分解生成氧气的物质的量为：0.01mol(1)/(2)=0.005mol，
标准状况下0.005mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.005mol=0.112L，
答：5min内生成标准状况下氧气的体积为0.112L．