常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液(滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol·L－1HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是()A．图1可以

Question

常温下，用0.1000 mol·L ^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L ^{－1 HA} 溶液(滴定曲线见图1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L ^－1 HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是(　　)

A．图1可以表示NaOH滴定盐酸的曲线

B．图1中B点状态时，溶液中有： c (Na ^＋ )＝ c (A ^－ )

C．达到B、E状态时，反应消耗 n (HA)< n (HB)

D．当0< V (NaOH)<20.0 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c (A ^－ )> c (Na ^＋ )> c (H ^＋ )> c (OH ^－ )

Answer 1

答案　AB 解析　A项，从图中A点可知0.100 0 mol·L－1 HA溶液的pH为1，为强酸，正确；B项，图1中B点状态时，pH为7，根据电荷守恒，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)，正确；C项，达到B、E状态时，反应消耗的酸...