（1）已知磷矿石含有Ca5F（PO4）3，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸吨．（2）工业上生

Question

（1）已知磷矿石含有Ca₅F（PO₄）₃，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：___．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸___吨．
（2）工业上生产磷酸还可以先将二氧化硅、过量焦炭与磷矿石混合，高温反应生成白磷，再生产磷酸．相比使用硫酸生产磷酸，这种生产磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___．

Answer 1

（1）Ca₅F（PO₄）₃可以看作磷酸钙、氟化钙的混合物，与过量浓硫酸反应生成磷酸、磷酸钙与HF，反应方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑；
设制得到85%的商品磷酸xt，则：
P₄～2P₂O₅～4H₃PO₄
124        392
1t×13%   85%x t
则124：392=1t：85%x t
解得x=3.72t，
故答案为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑；3.72；
（2）相比用硫酸生产磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，
故答案为：产品纯度高．