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已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑相同质量的锌与镁分别与足量的稀硫酸反映,产生氢气的质量比是多少?
题目详情
已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
相同质量的锌与镁分别与足量的稀硫酸反映,产生氢气的质量比是多少?
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
相同质量的锌与镁分别与足量的稀硫酸反映,产生氢气的质量比是多少?
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答案和解析
镁的相对原子质量是24 锌的相对原子质量是65 质量相同,原子个数比就是相对原子质量比的倒数 65：24 所以与硫酸分子反应个数比就是65：24 所以生成氢气的质量也是65：24
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