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已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O5
题目详情
已知镁跟稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2O5
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2O5
▼优质解答
答案和解析
Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=
=0.4mol，
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故选C．
Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=
| 0.8mol |
| 2 |
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故选C．
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