C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2

Question

C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为___（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与___（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是___．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因___．
②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式___．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^-1，该晶体的密度为a g•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为___cm³．

Answer 1

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，△x=1.5<1.7，所以为共价化合物，铍元素和铝元素在周期表中的对角线的位置，根据对角线规则 可知，铍和铝的性质相似，所以BeCl₂与 AlCl₃的化学性质相似，
故答案为：共价；AlCl₃；
（2）上述四种元素的原子中，C的未成对电子数为2，Be的未成对电子数为2，Cl的未成对电子数为1，Fe的未成对电子数为4，所以四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe，
故答案为：Fe；
（3）①Fe²⁺的外围电子排布为3d⁶，Fe³⁺的外围电子排布为3d⁵，3d⁵是一种半充满结构，也是一种稳定结构，所以Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺的外围电子排布为3d⁶，当失去一个电子后变成3d⁵的半充满结构的Fe³⁺，较稳定；
②用氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）根据均摊法可知，晶胞中含有C原子数为4+8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=8，
故答案为：8；
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，由晶胞的结构图可知，每个晶胞中含有的铁原子数为1+8×(1)/(8)=2，根据ρ=((2M)/(NA))/(V)可知，V=(2M)/(aNA)=
(112)/(aNA)，
故答案为：(112)/(aNA)．