在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：

Question

在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
计算：

（1）A点时溶液的溶质有___．
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以A点时表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完全反应，故A点时溶液的溶质只有氯化钠；故填：氯化钠；
（2）由图象可知，CaCO₃的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106        111        100        117
x           z             5g          y
(106)/(x)=(111)/(z)=(100)/(5g)=(117)/(y)
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为(5.3g)/(50g)×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w
所以(5.85g+(w-5.55g))/(50g+50g-5g)×100%=10%
w=9.2g
答：（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（3）原固体混合物的质量是9.2g．