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Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红
题目详情
Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第___周期第___族.Y的第一电离能___(填“大于”或“小于”)X的第一电离能.
(2)XQ3分子中的化学键类型为___(填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为___.Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是___.
(3)Z的基态原子核外电子排布式是___,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为___.
(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)═4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g)△H═-574KJ•mol-1
②WQ4(g)+4XY(g)═2X2 (g)+WY2 (g)+2Q2Y(g)△H═-1160KJ•mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为___.
(1)W位于元素周期表第___周期第___族.Y的第一电离能___(填“大于”或“小于”)X的第一电离能.
(2)XQ3分子中的化学键类型为___(填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为___.Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是___.
(3)Z的基态原子核外电子排布式是___,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为___.
(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)═4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g)△H═-574KJ•mol-1
②WQ4(g)+4XY(g)═2X2 (g)+WY2 (g)+2Q2Y(g)△H═-1160KJ•mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,故Q为氢;W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,故W为碳;Y是地壳中含量最多的元素,故Y为O;W、X、Y原子序数依次增大,故X为氮,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,故Z为铜,
综上所述,可知:Q为氢,W为碳,X为氮,Y为氧,Z为铜,
(1)W是碳,位于第二周期第ⅣA族,同周期元素,第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,元素原子越来越难失去电子,但是由于N元素的p轨道半充满体系具有很强的稳定性,故O的第一电离能小于N的第一电离能,故答案为:二;ⅣA;小于;
(2)NH3分子中N与H构成极性共价键,空间构型为三角锥形,H-N﹑N-O﹑H-C中,由于O原子的半径最小,故键长最短的是H-O,故答案为:极性;三角锥形;H-O;
(3)Z是铜,Cu的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1,Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应中单质、氧化物、水不能拆,故反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:[Ar]3d104s1;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)已知①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1,
利用盖斯定律将
可得CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-
kJ•mol-1=867kJ•mol-1,故热化学反应方程式为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1,故答案为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1.
综上所述,可知:Q为氢,W为碳,X为氮,Y为氧,Z为铜,
(1)W是碳,位于第二周期第ⅣA族,同周期元素,第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,元素原子越来越难失去电子,但是由于N元素的p轨道半充满体系具有很强的稳定性,故O的第一电离能小于N的第一电离能,故答案为:二;ⅣA;小于;
(2)NH3分子中N与H构成极性共价键,空间构型为三角锥形,H-N﹑N-O﹑H-C中,由于O原子的半径最小,故键长最短的是H-O,故答案为:极性;三角锥形;H-O;
(3)Z是铜,Cu的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1,Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应中单质、氧化物、水不能拆,故反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:[Ar]3d104s1;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)已知①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1,
利用盖斯定律将
①+② |
2 |
574+1160 |
2 |
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