用含碳酸钙80%的石灰石5g，与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．求：（1）反应会消耗盐酸中的HCl多少克？（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为2g/L）

Question

用含碳酸钙80%的石灰石5g，与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．求：
（1）反应会消耗盐酸中的HCl多少克？
（2）能制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为2g/L）

Answer 1

碳酸钙的质量=5g×80%=4g
设消耗盐酸中的HCl的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100   73         44
  4g    x          y
(100)/(4g)＝(73)/(x)，(100)/(4g)＝(44)/(y)
x=2.92g，y=1.76g 
二氧化碳的体积=(1.76g)/(2g/L)=0.88L
答：（1）反应会消耗盐酸中的HCl2.92g；（2）可制得标况下二氧化碳0.88L．