实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.8g制取氧气．取该混合物加热一段时间冷却后称质量剩余固体为12g，继续加热至完全反应后固体变为11g，再向剩余固体中加入67.05g水充分溶解、过

Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.8g制取氧气．取该混合物加热一段时间冷却后称质量剩余固体为12g，继续加热至完全反应后固体变为11g，再向剩余固体中加入67.05g水充分溶解、过滤得到滤渣和一定量的不饱和滤液．请根据要求回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式

2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑

．
（2）第二次生成氧气的量是______．
（3）写出求解第一次参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式

(245)/(x)=(96)/(3.8g)

(245)/(x)=(96)/(3.8g)

．
（4）原固体混合物中二氧化锰的质量为______．
（5）所得滤液的溶质质量分数为______．

Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
（2）根据质量守恒定律可知，第一次生成氧气3.8克，第二次加热后固体减少至11克，所以第二次生成氧气质量为1.8克；
（3）根据质量守恒定律可知，减少的质量就是氧气的质量，所以，
2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
 245           96
  x            3.8g
  (245)/(x)=(96)/(3.8g)
（4）根据题意可知，该反应中生成的氧气质量为4.8克，所以参加反应的氯酸钾质量为y，
2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
245             96
 y              4.8g
(245)/(y)=(96)/(4.8g)
y=12.25g
所以二氧化锰的质量为：15.8-12.25=3.55克
（5）生成氯化钾质量为：11-3.55=7.45克，
所以氯化钾溶液质量分数为：(7.45)/(7.45+67.05)×100%=10%．
故答案为：（1）2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
（2）1.8g；
（3）(245)/(x)=(96)/(3.8g)
（4）3.55g；
（5）10%．