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氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解.以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是.(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反
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氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解.以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是___.
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为___.溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中.
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体,该步骤在减压条件下进行的原因是___.
(4)写出合成步骤中发生反应的化学方程式___.
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为___.
(6)洗涤步骤先用___洗,再用无水乙醇洗涤.
(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是___.
(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为___.溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中.
(3)蒸氨步骤会得到CuO固体,该步骤在减压条件下进行的原因是___.
(4)写出合成步骤中发生反应的化学方程式___.
(5)有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为___.
(6)洗涤步骤先用___洗,再用无水乙醇洗涤.
▼优质解答
答案和解析
(1)酸溶1和除锰过程为:硫酸溶液中加入二氧化锰、硫化铜,发生氧化还原反应生成硫单质,二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中;然后在除锰步骤中,二价锰离子转化为碳酸锰沉淀,可知:锰元素化合价降低,所以二氧化锰做氧化剂;
故答案为:氧化剂;
(2)依据除锰过程可知:溶液中加入氨气、碳酸氢铵,与溶液中的二价锰离子反应生成碳酸锰和铵根离子,方程式:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;
故答案为:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;
(3)气体的溶解度随着压强的增大而增大,所以减小压强有利于氨气的逸出;
故答案为:减压有利于气体逸出;
(4)在合成步骤中,氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铜反应生成氯化亚铜和硫酸钠和硫酸,方程式为:2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4;
故答案为:2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4;
(5)将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl 和(NH4)2SO3,滤液中含有硫酸铵、硫酸,可获得一种可用作氮肥的副产品,可能为:(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等];
故答案为:(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等];
(6)氯化亚铜存在沉淀溶解平衡:CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq),洗涤氯化亚铜时,为避免氯化亚铜因溶解而损坏,所以应先用盐酸洗涤,然后用乙醇洗涤;
故答案为:盐酸.
故答案为:氧化剂;
(2)依据除锰过程可知:溶液中加入氨气、碳酸氢铵,与溶液中的二价锰离子反应生成碳酸锰和铵根离子,方程式:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;
故答案为:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;
(3)气体的溶解度随着压强的增大而增大,所以减小压强有利于氨气的逸出;
故答案为:减压有利于气体逸出;
(4)在合成步骤中,氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铜反应生成氯化亚铜和硫酸钠和硫酸,方程式为:2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4;
故答案为:2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4;
(5)将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl 和(NH4)2SO3,滤液中含有硫酸铵、硫酸,可获得一种可用作氮肥的副产品,可能为:(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等];
故答案为:(NH4)2SO4[或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4、(NH4)2SO4和H2SO4等];
(6)氯化亚铜存在沉淀溶解平衡:CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq),洗涤氯化亚铜时,为避免氯化亚铜因溶解而损坏,所以应先用盐酸洗涤,然后用乙醇洗涤;
故答案为:盐酸.
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