25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量0.1mol（填>、

Question

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中(c(H+))/(c(OH-))=10¹⁰
①HA是___（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量___0.1mol（填>、②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___（填字母）
A.(c(H+))/(c(HA))   B.(c(HA))/(c(A))  C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  D．c（OH^-）

Answer 1

①25℃时，0.1mol/L的HA溶液中(c(H+))/(c(OH-))=10¹⁰，则c（H⁺）=1.0×10^-2mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，说明HA是弱酸，NaA溶液显碱性，将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量小于0.1mol，故答案为：弱电解质；②加水稀释HA溶液，促进HA电离平衡正向移动，n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，水的离子积常数只受温度影响，
A、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，所以(c(H+))/(c(HA))增大，故A正确；
B、n（H⁺）和n（A^-）增大，n（HA）减小，所以(c(HA))/(c(A-))减小，故B错误；
C、水的离子积常数只受温度影响，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、弱酸HA加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故答案为：AD．