（2014•长沙模拟）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（）A．HA是弱酸，HB

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（2014•长沙模拟）常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（　　）

A．HA是弱酸，HB是强酸
B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）
C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

▼优质解答

答案和解析

A．根据图象可知，浓度为0.1000mol/L的HA、HB的pH分别为：1、3，则说明HA完全电离，为强酸，而HB部分电离，为弱酸，故A错误；B．HA为强酸，图1中进入amL氢氧化钠溶液时溶液显示中性可知a=20mL；图2中E点氢氧化钠溶液...

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