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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
▼优质解答
答案和解析
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,氧化剂和氧化剂都是S,
反应中S→K2S,S化合价降低,则S被还原,S为氧化剂,
S→K2SO3,S化合价升高,则S被氧化,S为还原剂,
由生成物可知,被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2.
故选C.
反应中S→K2S,S化合价降低,则S被还原,S为氧化剂,
S→K2SO3,S化合价升高,则S被氧化,S为还原剂,
由生成物可知,被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2.
故选C.
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