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工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:电石(CaC2)水
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工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.
电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:电石(CaC2)
灰浆
残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如图1所示:
(1)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式___.
(2)有关物质在常温下的溶解度如表:
上述流程中加入KCl粉末,KCl与___(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3 晶体的原因是___.
(3)洗涤时,可以选用下列___作洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如图2所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
(4)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是___.
电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:电石(CaC2)
水 |
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露置于空气 |
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其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如图1所示:
(1)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式___.
(2)有关物质在常温下的溶解度如表:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(3)洗涤时,可以选用下列___作洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如图2所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):
(4)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是___.
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答案和解析
(1)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,反应物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O,反应的化学方程式为:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;
(2)由表以及复分解反应的定义,两种化合物相互交换成分可知,KCl与Ca(ClO3)2发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,故可结晶析出,得到其固体;
(3)B和C都可以洗涤氯酸钾晶体,但A不可,因为它会引入新的杂质.
(4)由流程图可以看出,反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水,生成物为碳酸钙和氯化铵,其反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;因此A溶液的化学式为:NH4Cl;
故答案为:(1)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;(2)Ca(ClO3)2;相同温度下,氯酸钾的溶解度小;(3)BC;(4)NH4Cl.
(2)由表以及复分解反应的定义,两种化合物相互交换成分可知,KCl与Ca(ClO3)2发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,故可结晶析出,得到其固体;
(3)B和C都可以洗涤氯酸钾晶体,但A不可,因为它会引入新的杂质.
(4)由流程图可以看出,反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水,生成物为碳酸钙和氯化铵,其反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;因此A溶液的化学式为:NH4Cl;
故答案为:(1)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;(2)Ca(ClO3)2;相同温度下,氯酸钾的溶解度小;(3)BC;(4)NH4Cl.
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