将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：请回答下列问题物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应

Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：请回答下列问题

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

（1）X物质中各元素的质量比______．
（2）写出该化学反应的方程式

C₃H₈O+4O₂(点燃.)/()4H₂O+2CO₂+CO

C₃H₈O+4O₂(点燃.)/()4H₂O+2CO₂+CO

．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8；
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
6.0g丙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是3.6g、0.8g、1.6g；
8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是2.4g、6.4g；
7.2g水中氢、氧两元素的质量分别为0.8g、6.4g；
因此反应物中共有3.6g碳元素、0.8g氢元素、14.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有2.4g碳元素、0.8g氢元素、12.8g氧元素．
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，因此X物质中碳、氧元素的质量比1.2g：1.6g=3：4，X是一氧化碳；
（2）设丙醇（C₃H₈O）燃烧中丙醇、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为(6.0g)/(60)：(12.8g)/(32)：(7.2g)/(18)：(8.8g)/(44)：(1.2g+1.6g)/(28)=1：4：4：2：1，因此燃烧化学方程式是C₃H₈O+4O₂(点燃.)/()4H₂O+2CO₂+CO．
故答案为：3：4； C₃H₈O+4O₂(点燃.)/()4H₂O+2CO₂+CO．