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元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示.下表是某些短周期元素的X值:元素符号LiBeBCNOFNaMgAlPSX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58(1)根据表中数据归纳元素的电负性与
题目详情
元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示.下表是某些短周期元素的X值:
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系______.
(2)试推测,周期表所列元素中除放射性元素外,电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为______.
(3)若NCl3最初水解产物是NH3和HClO,其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO,则X(Cl)的最小范围:______<X(Cl)<______(填表中数值);若已知X(P)<X(Cl),则PCl3水解的化学反应方程式是______.
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 2.19 | 2.58 |
(2)试推测,周期表所列元素中除放射性元素外,电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为______.
(3)若NCl3最初水解产物是NH3和HClO,其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO,则X(Cl)的最小范围:______<X(Cl)<______(填表中数值);若已知X(P)<X(Cl),则PCl3水解的化学反应方程式是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表中数据知,元素的非金属性越强,其电负性越大,原子吸引电子能力越强,故答案为:元素的电负性越大,原子吸引电子的能力越强;
(2)根据表中数据知,同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以元素周期表中除了放射性元素外,电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F,二者形成的化合物是离子化合物CsF,其电子式为,故答案为:;
(3)若NCl3最初水解产物是NH3和HClO,其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO,水解反应中各元素化合价不变,所以N元素化合价为-3价、Cl元素化合价为+1价,则N元素吸引电子能力大于Cl元素,N电负性大于Cl元素,同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,所以S元素电负性小于Cl元素,则X(Cl)的最小范围:2.58<X(Cl)<3.04;
PCl3中P元素电负性小于Cl元素,所以该化合物中P元素化合价为+3价、Cl元素化合价为-1价,则PCl3水解产物是HCl、H3PO3,则该水解方程式为PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3),故答案为:2.58;3.04;PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3).
(2)根据表中数据知,同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以元素周期表中除了放射性元素外,电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F,二者形成的化合物是离子化合物CsF,其电子式为,故答案为:;
(3)若NCl3最初水解产物是NH3和HClO,其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO,水解反应中各元素化合价不变,所以N元素化合价为-3价、Cl元素化合价为+1价,则N元素吸引电子能力大于Cl元素,N电负性大于Cl元素,同一周期元素,元素电负性随着原子序数增大而增大,所以S元素电负性小于Cl元素,则X(Cl)的最小范围:2.58<X(Cl)<3.04;
PCl3中P元素电负性小于Cl元素,所以该化合物中P元素化合价为+3价、Cl元素化合价为-1价,则PCl3水解产物是HCl、H3PO3,则该水解方程式为PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3),故答案为:2.58;3.04;PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3(或P(OH)3).
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