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Ⅰ常温下,浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题:(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子的能力最强的是.(2将CO2
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Ⅰ常温下,浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示:
请回答下列问题:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子的能力最强的是______.
(2将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为______(结合离子方程式加以描述).
(3)要增大氯水中的HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,用离子方程式解释原因______.
Ⅱ、已知:25°C时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB.
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子的能力最强的是______.
(2将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为______(结合离子方程式加以描述).
(3)要增大氯水中的HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,用离子方程式解释原因______.
Ⅱ、已知:25°C时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB.
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
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答案和解析
Ⅰ(1)弱酸根质量水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,则酸根离子结合质子能力越大,根据溶液pH知,CO32-的水解程度最大,则CO32-结合质子能力最强,
故答案为:CO32-;
(2)二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3,溶液为过饱和溶液,所以有部分碳酸氢钠晶体析出,导致溶液变浑浊,
故答案为:有晶体析出,2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCO3溶解度小;
(3)HClO和碳酸钠不反应,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,所以导致氯水中HClO浓度增大,离子方程式为:2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,
故答案为:发生反应2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,导致溶液中次氯酸浓度增大;
Ⅱ(1)盐酸中c(H+)=10-a mol/L,氢氧化钡溶液中c(OH-)=10b-14mol/L,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则c(H+)=10-amol/L=10c(OH-)=10×10b-14 mol/L,所以a+b=13,
故答案为:13;
(2)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中c(H+)=10-a mol/L<c(CH3COOH),氢氧化钠溶液中c(OH-)=10b-14 mol/L,且a+b=14,c(H+)=10-a mol/L=c(OH-)=10b-14 mol/L<c(CH3COOH),要使混合后的溶液呈中性,则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积,
故答案为:<;
(3)酸中C(H+)=10-a mol/L,碱中C(OH-)=10b-14 mol/L,La+b=14,所以C(H+)=10-a mol/L=C(OH-)=10b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性,说明碱过量,即氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以该碱是弱碱,溶液中水解的离子是该碱的阳离子,水解方程式为:M++H2O⇌MOH+H+,
故答案为:M++H2O⇌MOH+H+.
故答案为:CO32-;
(2)二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3,溶液为过饱和溶液,所以有部分碳酸氢钠晶体析出,导致溶液变浑浊,
故答案为:有晶体析出,2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCO3溶解度小;
(3)HClO和碳酸钠不反应,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,所以导致氯水中HClO浓度增大,离子方程式为:2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,
故答案为:发生反应2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,导致溶液中次氯酸浓度增大;
Ⅱ(1)盐酸中c(H+)=10-a mol/L,氢氧化钡溶液中c(OH-)=10b-14mol/L,酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则c(H+)=10-amol/L=10c(OH-)=10×10b-14 mol/L,所以a+b=13,
故答案为:13;
(2)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中c(H+)=10-a mol/L<c(CH3COOH),氢氧化钠溶液中c(OH-)=10b-14 mol/L,且a+b=14,c(H+)=10-a mol/L=c(OH-)=10b-14 mol/L<c(CH3COOH),要使混合后的溶液呈中性,则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积,
故答案为:<;
(3)酸中C(H+)=10-a mol/L,碱中C(OH-)=10b-14 mol/L,La+b=14,所以C(H+)=10-a mol/L=C(OH-)=10b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性,说明碱过量,即氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以该碱是弱碱,溶液中水解的离子是该碱的阳离子,水解方程式为:M++H2O⇌MOH+H+,
故答案为:M++H2O⇌MOH+H+.
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