查阅资料：42O、M口O在高温下与4难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2Ow及少量SiO2、242Ow、42O、M口O等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

Question

查阅资料：42O、M口O在高温下与4难反应，但能与SiO₂反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O_w及少量SiO₂、24₂O_w、42O、M口O等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（的）焙烧时产生的主要有害气体是______．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.的0mo4/4，滤液用______滴定管量取20.00m4，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液的2.04m4，滤液中4（Fe²⁺）=______．
（w）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：

氢氧化物	24（O口）w	Fe（O口）w	Fe（O口）2
开始沉淀的p口	w.的0	2.0的	7.的的
万全沉淀的p口	4.77	w.50	9.5的

在“除杂”步骤中，为除去Fe^w+和24^w+，溶液的p口最大值应小于______，检验Fe^w+已经除尽的试剂是______（除KS4N外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则2的操作是______．

Answer 1

（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含F0₁O₃及少量SiO₁、Al₁O₃、6aO、MpO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫，
故答案为：6O、SO₁；
（1）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷 守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO_e^-+5F0¹⁺+8H⁺═Mn¹⁺+5F0³⁺+eH₁O，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算5到滤液2亚铁离子物质的量，
           MnO_e^-+5F0¹⁺+8H⁺═Mn¹⁺+5F0³⁺+eH₁O，
            1       5
0.10mol/L×0.011.0el  n（F0¹⁺）
n（F0¹⁺）=0.00601mol
5到亚铁离子的浓度为(0.00601mol)/(0.01L)=0.0301mol/L，
故答案为：酸式，0.0301mol/L；
（3）在空气2“酸浸”时间过长，溶液2F0¹⁺含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液2被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：eF0¹⁺+O₁+eH⁺═eF0³⁺+1H₁O，
故答案为：eF0¹⁺+O₁+eH⁺═eF0³⁺+1H₁O；
（e）除去F0³⁺和Al³⁺，依据图表2沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子除KS6N外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在，
故答案为：7.11，苯酚；
（5）将溶液2F0¹⁺转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥，
故答案为：洗涤或洗涤、干燥；