一、称取某铁矿石试样0.25g,经处理后,沉淀形式为Fe(OH)3,称量形式为Fe2O3,质量为0.249g,求Fe和Fe3O4的质量百分含量（Mo=16,MFe=55.85）二、称取硫酸试样1.525g,放于250ml容量瓶中,稀释到刻度,摇匀.移取25

Question

一、称取某铁矿石试样0.25g,经处理后,沉淀形式为Fe(OH)3,称量形式为Fe2O3,质量为0.249g,求Fe和Fe3O4的质量百分含量（Mo=16,MFe=55.85）
二、称取硫酸试样1.525g,放于250ml容量瓶中,稀释到刻度,摇匀.移取25ml,以0.1044mol/l的NaOH滴定,达化学计量点时消耗25.3ml,求样品中H2SO4的百分含量?
三、测定碳酸钠试样的含量时称取试样0.2009g,滴定至终点时消C(1/2H2SO4)=0.202mol/l的硫酸溶液18.32ml,求试样中碳酸钠的百分含量?（MNa2CO3=106）
四、有纯NaCl和纯KCl的试样0.12克,用0.1AgNO3标准溶液滴定,用去20毫升,求试样中NaCl和KCl的百分含量?（MKCl=75,MNaCl=58）

Answer 1

第一题解析如下：
Fe2O3中Fe的量是：2*55.85*（0.249/（55.85*2+16*3））=A（先假设为A)
由于Fe2O3中的Fe 来至矿石所以Fe%=A/0.25=29.04%
试样中的Fe完全是Fe3O4里的铁,计算出Fe的mol质量A/55.85=B,然后B/3就为Fe3O4的mol质量所以Fe3O4%=B/3*(55.85*3+16*4)/0.25=42.12%
第二题：
消耗的OH-为：0.1044*25.3*0.001=A
同样如果将其换算成H2SO4的MOL量为=A/2,所以稀释后的溶解度是A/2/0.025=B.所以原溶液中所含有的硫酸的MOL数为B*0.25=C,
H2SO4%=C*98/1.525=84.67%
第三题：
消耗H+=0.202*18.32*0.001=A
(CO3)2-=A/2
碳酸钠%=A/2*106/0.2009=97.63%
第四题：
假设NaC为X,KCl为Y,X+Y=0.12
X/58+Y/75=0.1*20*0.001
解得X=0.102
Y=0.098
X%=85%
y%=15%