在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N205（g）⇌N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）．达到平衡时，n（N2O3）为0.02mol，n（02）为0.14mol，则c（N2O）为（）A.0.07mol•L-1B.0.06mol

Question

在2L密闭容器中加热0.1molN₂O₅，发生反应：N₂0₅（g）⇌N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）⇌N₂O（g）+O₂（g）．达到平衡时，n（N₂O₃）为0.02mol，n（0₂）为0.14mol，则c（N₂O）为（　　）

A. 0.07mol•L^-1

B. 0.06 mol•L^-1

C. 0.04 mol•L^-1

D. 0.03 mol•L^-1

Answer 1

设分解的N₂O₃的物质的量为x，则N₂0₅分解生成N₂O₃的物质的量为：0.02mol+x，N₂0₅分解生成O₂的物质的量为0.02mol+x，N₂O₃分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，解得：x=0.06mol，
则平衡时分解的N₂O₃的物质的量为0.06mol，根据反应N₂O₃（g）⇌N₂O（g）+O₂（g）可知平衡时生成N₂O的物质的量为0.06mol，
所以平衡时N₂O浓度为：c（N₂O）=(0.06mol)/(2L)=0.03mol/L，
故选D．