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肼(N2H4)是重要的化工原料.N2H4能与水、乙醇等混溶;N2H4的沸点是113.5℃;N2H4是二元弱碱,在水中的电力方式与氨相似;在碱性溶液中,N2H4是强还原剂.某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO
题目详情
肼(N2H4)是重要的化工原料.N2H4能与水、乙醇等混溶;N2H4的沸点是113.5℃;N2H4是二元弱碱,在水中的电力方式与氨相似;在碱性溶液中,N2H4是强还原剂.某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼(N2H4•H2O),反应方程式为:CO(NH2O)2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl.
回答下列问题:
(1)N2H4的电子式为___;N2H4在水中的第一步电离方程式为___
(2)用图的装置一制备NaClO溶液(夹持装置已省略):
①装置一中仪器A的名称为___
②仪器A里盛放的药品为KMnO4,KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为___
(3)用图的装置二制备水合肼(夹持装置已省略):
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.然后加快三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分.
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为___
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量,否则N2H4•H2O和NaClO发生反应,产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体,则反应的化学方程式为___
③测定馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数:称取馏分1.00g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,取25.00mL,用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定,用淀粉作指示剂,达到滴定终点时的现象为___.实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL,则馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___.(已知:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
回答下列问题:
(1)N2H4的电子式为___;N2H4在水中的第一步电离方程式为___
(2)用图的装置一制备NaClO溶液(夹持装置已省略):
①装置一中仪器A的名称为___
②仪器A里盛放的药品为KMnO4,KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为___
(3)用图的装置二制备水合肼(夹持装置已省略):
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.然后加快三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分.
①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为___
②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量,否则N2H4•H2O和NaClO发生反应,产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体,则反应的化学方程式为___
③测定馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数:称取馏分1.00g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,取25.00mL,用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定,用淀粉作指示剂,达到滴定终点时的现象为___.实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL,则馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为___.(已知:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
▼优质解答
答案和解析
(1)肼的分子式为N2H4,是氮原子和氢原子形成四个共价键,氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物,其电子式为:,联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,其第一步电离出N2H5+、OH-,联氨第一步电离方程式为:N2H4+H2O⇌N2H5++OH-;
故答案为:;N2H4+H2O⇌N2H5++OH-;
(2)①仪器A为蒸馏烧瓶;
故答案为:蒸馏烧瓶;
②KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)①三颈烧瓶所盛溶液中为尿素,化学式为:CO(NH2)2;
故答案为:CO(NH2)2;
②N2H4•H2O和NaClO发生反应,产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体,说明生成氮气,氮元素化合价升高,则氯元素化合价降低生成氯化钠,则化学方程式为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
故答案为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
③由N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,用淀粉作指示剂,达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时,可知250ml溶液中含有水合肼的物质的量=0.100mol/L×0.036L×
×
=0.018mol,水合肼(N2H4•H2O)的质量分数=
=90.0%;
故答案为:当滴入最后一滴I2溶液时,溶液有无色变成蓝色,且半分钟内不褪色;90.0%.
故答案为:;N2H4+H2O⇌N2H5++OH-;
(2)①仪器A为蒸馏烧瓶;
故答案为:蒸馏烧瓶;
②KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)①三颈烧瓶所盛溶液中为尿素,化学式为:CO(NH2)2;
故答案为:CO(NH2)2;
②N2H4•H2O和NaClO发生反应,产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体,说明生成氮气,氮元素化合价升高,则氯元素化合价降低生成氯化钠,则化学方程式为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
故答案为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;
③由N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,用淀粉作指示剂,达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时,可知250ml溶液中含有水合肼的物质的量=0.100mol/L×0.036L×
1 |
2 |
250 |
25 |
0.018mol×50g/mol |
1g |
故答案为:当滴入最后一滴I2溶液时,溶液有无色变成蓝色,且半分钟内不褪色;90.0%.
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