向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCL2溶液得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加过量稀HCL,……向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCL2溶液得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加过量稀HCL,

Question

向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCL2溶液得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加过量稀HCL,……
向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCL2溶液得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加过量稀HCL,充分反应后,沉淀减少4.66g并有气体产生.
（1）原溶液中Na+的物质的量是多少?
（2）原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
（3）产生的气体的标准情况下的体积是多少升?
希望给全部的步骤,,

Answer 1

题中沉淀减少4.66g,应是沉淀减少到4.66g.
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入过量的稀HNO3,充分反应后,剩余沉淀4.66g为BaSO4,BaSO4的物质的量为4.66g/233g/mol=0.02mol,由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol,
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g-4.66g)/197g/mol=0.05mol
原溶液中Na+的物质的量=2n(Na2SO4)=2n(Na2CO3)=2*0.02mol+2*0.05mol=0.14mol
(2)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
原混合物中Na2CO3的物质的量浓度‍=0.05mol/0.05L=1mol/L
（3）根据碳原子守恒可得n（CO2‍‍‍‍）=n（BaCO‍3）=0.05mol,所以生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
希望我的回答能对你的学习有帮助!