8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100m反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成

Question

8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100m反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl2在标况下的体积
（2）10ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量

Answer 1

1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:
MnO2 + 4 HCl ====Cl2+MnCl2 + 2 H2O
1 1
8.7/87 x
x = 0.1mol ,
氯气的体积是 2.24 L
2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:
原先n(HCl) = 100mL × 1.19g/cm^3 × 37% ÷ 36.5 g/mol = 1.2mol ,
剩余n(HCl) =1.2 mol - 2.24/22.4 mol × 2 = 1.0 mol ,
取出10 mL溶液后,n(HCl)则为0.1 mol；
Ag+ + Cl- === AgCl
35.5 143.5
0.1×35.5 y
y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35 g
加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量14.35 g