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常温下0.1mol/L氨水的pH=a,下列能使其pH=(a-1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液D.把溶液的温度提高到30℃(不考虑氨气
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常温下0.1mol/L氨水的pH=a,下列能使其pH=(a-1)的措施是( )
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液
D. 把溶液的温度提高到30℃(不考虑氨气的挥发)
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液
D. 把溶液的温度提高到30℃(不考虑氨气的挥发)
▼优质解答
答案和解析
A、常温下0.1mol/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍,由于溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-,加水促进电离,所以溶液的PH>(a-1),故A错误;
B、加入适量的氯化铵固体,NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡向逆方向移动,则OH-的浓度减小,PH减小,所以PH有可能等于(a-1),故B正确;
C、0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液,氢氧化钠为强碱完全电离,溶液中OH-的浓度增大,PH增大,故C错误;
D、把溶液的温度提高到30℃,则NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡向正方向移动,溶液中OH-的浓度增大,PH增大,故D错误;
故选B.
B、加入适量的氯化铵固体,NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡向逆方向移动,则OH-的浓度减小,PH减小,所以PH有可能等于(a-1),故B正确;
C、0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液,氢氧化钠为强碱完全电离,溶液中OH-的浓度增大,PH增大,故C错误;
D、把溶液的温度提高到30℃,则NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡向正方向移动,溶液中OH-的浓度增大,PH增大,故D错误;
故选B.
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