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25℃时,将1molNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1)()A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将
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25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1)( )
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200 n(NH3•H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol•L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200 n(NH3•H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol•L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A、铵根离子水解促进水的电离,硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中加入氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,水的电离平衡向左移动,故A错误;
B、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡常数K=
=
=2×10-5 mol•L-1,计算得到c(NH3•H2O)=
mol/L,n(NH3•H2O)=
mol,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L,滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200 n(NH3•H2O)=1mol,故B正确;
C、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡常数K=
=
=2×10-5 mol•L-1,计算得到c(NH3•H2O)=
mol/L,故C正确;
D、溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),得到c(NH4+)=c(NO3-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选A.
B、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−) |
c(NH3 •H2O) |
1mol/L×10−7mol/L | ||
|
1 |
200b |
1 |
200 |
C、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3•H2O⇌NH4++OH-,平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−) |
c(NH3 •H2O) |
1mol/L×10−7mol/L | ||
|
1 |
200b |
D、溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),得到c(NH4+)=c(NO3-),c(H+)=c(OH-),得到c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选A.
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