若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使

Question

若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c= ___．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c= ___．
②这时反应向 ___进行，因为： ___．

Answer 1

（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气，故c=4，
故答案为：4；
（2）①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=2mol、n（H₂）=6mol，则：
0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，
故答案为：2.6；
②令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
开始（mol）：2      6         0
转化（mol）：x      3x        2x
平衡（mol）：2-x   6-3x       2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商>平衡常数（Q>K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；浓度商>平衡常数；