某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子质量为

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某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子
某元素R形成的氢化物为H2R,已知R在最高价氧化物中的质量分数为40%,则R的相对原子质量为

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答案和解析

元素R的氢化物为H2R,说明此时R的化合价为-2.
根据最外层8电子为最稳定结构这种说法.
说明R原子在得到2个电子后,能形成8电子的稳定结构.
也同时说明了,R的最外层有8-2=6个电子

R的最高价氧化物,其化合价应该是+6,既失去最外层的全部6个电子.
所以,R的最高价氧化物应该是 RO3

又知,R在最高价氧化物中的质量分数为40%,说明O在RO3中占有60%
所以,RO3的分子量=48÷60%=80

所以R的原子量=80-16×3=32

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