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关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?Q=-C(T2-T1)如果是吸热吧,T2-T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热?
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关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?
Q= -C(T2-T1)
如果是吸热吧,T2-T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热?
Q= -C(T2-T1)
如果是吸热吧,T2-T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热?
▼优质解答
答案和解析
你这个式子是物理中热效应,化学反应中不是这个式子
化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的.
Q==产物的总能量-反应物的总能量
当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热
反之,反应吸热.
化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的.
Q==产物的总能量-反应物的总能量
当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热
反之,反应吸热.
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