1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）.取容积固定不变且相等的密闭容器A和B.向A中加amolN2和3amolH2,未加NH3；向B中加入2amolNH3,未加N2和H2.控制相同的

Question

1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）.取容积固定不变且相等的密闭容器A和B.向A中加amolN2和3amolH2,未加NH3；向B中加入2amolNH3,未加N2和H2.控制相同的温度,使A,B内发生化学反应且达到化学平衡状态.实验测得A中含NH3的体积分数为20%,回答下列问题.
(1)达到化学平衡时,容器B中H2的体积分数是?
（2）若容器A与B内的催化剂状况完全相同,则A与B内的化学反应达到平衡状态所用的时间＿＿（填“相同”或“不相同”）
2.有a,b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a,b两容器中,发生反应3A（g）+B（g）←→2C（g）+D（g）
（1）达到平衡时,a中A的浓度为Mmol/L；C的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为mmol/L,b中A的浓度为mmol/L,C的浓度为nmol/L.则M＿m,N＿n.（填＞,＜,＝）
(2)若将2molC和2molDc充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为Wmol/L,C的浓度为Ymol/L,则W和M,Y和N之间的关系为W＿M,Y＿N.
等效平衡好难啊.

Answer 1

第一大题的第一小题：由于amolN2和3amolH2假如完全反应那么会生成2amolNH3,因此两个容器的化学平衡是等效平衡.所以A,B两容器达到平衡状态时,两容器中氮气,氢气,氨气的体积分数都相等.由于A中氨气体积分数为20%,而氢气和氮气体积比永远保持3：1的初始比值,因此A当中氢气体积分数60%,氮气体积分数20%.因此容器B当中氢气体积分数和A一样也是60%.
第一大题的第二小题：A与B容器虽然是等效平衡,但是是从两个极端情况趋向平衡状态,时间显然不同.
第二大题的第一小题：由于a容器是恒容,b容器是恒压,又由于反应过程中分子数减少,因而a容器中气压会不断下降,这将会阻碍平衡向右移动.所以a容器中反应物体积分数较大,生成物体积分数较小.而a容器体积要比达到平衡时的b容器大,因此C的浓度显然是前者小.
所以后面一个空填小于号.
由于相同温度下平衡常数是个定值,
因而前面一个空也填小于号.
（平衡常数你可能没学过,请谅解,因为只有平衡常数能解释前面一个空）
第二大题的第二小题：可以分步骤解释：
先充入2molC和1molD,相当于给a容器加压,因此平衡向右移动.形成新平衡与刚开始时的a容器是等效平衡.然后再充入1molD,平衡逆向移动,平衡逆向移动造成的C浓度的减小以及A物质的量的增大,因而A的浓度都比先前增大,C的浓度减小.所以两个空前一个大于号,后一个小于号.
附：刚才太过仓促,答案欠考虑,现已经修改,十分抱歉!请见谅!